REAÇÕES QUÍMICAS!

Evidências de reações químicas

A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (ou pelo
menos uma) diferentes das que existiam antes.
Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a
ocorrência da reação e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de
coloração e cheiro, formação de precipitados, etc...
As experiências de Evidência de Reações Químicas, fundamenta-se em reações de: síntese ou
formação, deslocamento ou simples troca e de dupla troca ou substituição.
Geralmente, estes experimentos são muito rápidos e podem ser realizados em simples tubos de
ensaio, sem a necessidade de utilização de controle de temperatura ou tempo da reação, pois,
neste apenas verifica-se a ocorrência de reações de um dado reagente reage para com outro.



Mas, vale ressaltar que as observações experimentais ficarão limitadas a: número de fases
(homogeniedade ou heterogeniedade), desprendimento de gás, desprendimento de luz, mudança
de coloração, mudança de cheiro (liberação de odor) e formação de precipitados.
Citaremos abaixo, 3 (três) exemplos de experimentos para se verificar as Evidências de Reações
Químicas:
1. Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de sulfato de cobre II e juntar 2 ml de solução
de cloreto de bário.
2. Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de cloreto de ferro III e adicionar uma gota de
ferrocianeto de potássio.
3. Colocar uma pequena porção de zinco em pó em um tubo de ensaio e acrescentar 3 ml de
ácido clorídrico 10%. Aproximar da boca do tubo de ensaio uma chama de um palito de fósforo.
Considerações quanto ao procedimento de Evidências de Reações Químicas
Teste 1: ocorre reação de dupla troca ou substituição com o nitrato de bário, formando o nitrato de
cobre e o sulfato de bário. A solução adquire uma coloração azul claro (aspecto leitoso).
Teste 2: ao se adicionar uma gota de ferrocianeto de potássio ao cloreto de ferro III (ambos
tinham coloração amarela) a solução adquire cor azul, sem formação de precipitados. A reação é
de deslocamento.
Teste 3: a reação do zinco em pó com o ácido clorídrico, resulta em uma reação de simples troca
ou deslocamento, com a liberação do gás hidrogênio (H2) da reação dos produtos, este gás é
inflamável.
Conceito de Reações Químicas
Uma reação química ocorre quando certas substâncias se transformam em outras. Para que isso
possa acontecer, a ligação entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser
restabelecidas de outra maneira.
Como estas ligações podem ser muito fortes, energia, geralmente na forma de calor, é necessária
para iniciar a reação. As novas substâncias possuem propriedades diferentes das substâncias
originais (reagentes).
Como a ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias
(ou pelo menos uma) diferentes das que existiam antes, quando as substâncias reagem, às vezes
ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e dentre eles, podemos
destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de
precipitados, etc...
As reações químicas não ocorrem somente nos laboratórios, mas, em toda a parte e a todo
momento. Oxidação e redução são exemplos destes tipos de reações que ocorrem em nosso diaa-
dia.
Equação Química
A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Símbolos e números são
utilizados para descrever os nomes e as proporções das diferentes substâncias que entram
nestas reações. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado
direito. Não é criada e nem destruída matéria em uma reação, os átomos somente são
reorganizados de forma diferente, por isso, uma equação química deve ser balanceada: o número
de átomos na esquerda precisa ser igual o número de átomos da direita.
Exemplo de uma Equação Química não equilibrada:
H2 + Cl2 = HCl
Exemplo de uma Equação Química equilibrada:
H2 + Cl2 = 2HCl